化学基礎の問題が分かりません！解き方を教えてください。

化学基礎の問題が分かりません！解き方を教えてください。

aka投稿 2021/12/11 11:39

理系 広島県

大阪大学経済学部志望

10％の希硫酸（分子量98）19.6gを中和するのに1.0 mol／Lの水酸化カリウム水溶液が何ml必要か。

回答

yuya投稿 2021/12/11 13:25

東京工業大学物質理工学院

H₂SO₄ + 2KOH→ K₂SO₄ + 2H₂O

希硫酸の水素イオン[H+]のmol数と水酸化カリウムの水酸化物イオン[OH-]のmol数が同じになった時に中和されるよ！

mol数ってどうやって出すか覚えてるかな？

＊希硫酸について

分子量っていうのはもともと1molあたりの重さだから、希硫酸19.6gのmol数は19.6÷98=0.20molだね！

でも、これ10%の希硫酸なんだよね。だから19.6gのうち1.96gが希硫酸であとは水だね。

だから正しくは1.96÷98=0.020molだね！

＊水酸化カリウムについて

希硫酸の[H+]0.020molと同じ量の水酸化カリウムの[OH-]を用意しよう！

2KOHだから2倍、つまり0.040molの[OH-]を用意するにはどうすれば良いかな？

1Lつまり1000mlで1molだから、何mlで0.040molになるかは自分で考えてみよう！